四种常见元素的性质或结构信息如F表所示，请问答下列问题。

元素	A	B	R	D
相关信息	基态原子核外电子占据3个能级且最高能级上有3个电子	B的单质是最常见半导体材料	位于第四周期IB族	是非金属元素，其形成的某种单质是电的良导体，有的分子形状似足球

 
（1）R的基态原子价层电子排布式为________，这四种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________（写元素符号）。
（2）A、B，D均可形成多种氢化物，在最常见的三种氢化物中，分子构型为三角锥的氢化物分子式为_______，任意写出一种中心原子存在sp²、sp³两种杂化类型的物质的结构简式________，与A的常见单质互为等电子体的上述元素的氧化物是________。
（3）B、D均可形成氧化物，等物质的量的B、D的最高价氧化物中σ键之比为________，已知有下列两种数据：

	键能（kJ/mol）	熔点（K）	沸点（K））
BO2	B-O：452	1923	2503
DO2	D=O：615，D-O：348	216	195

 
请解释键能大小与两种氧化物熔点、沸点高低差异过大的原因________。
（4）在一定条件下，Cl^－与R^2＋可形成一种无限长链离子，研究表明该离子中每个氯原子最外层均达到8电子稳定结构，有些氧与R之间存在配位键，若该长链离子中含有n个R，则该离子的化学式为________。

（5）A元素能形成组成为Pt(AH₃)₂Cl₂的配合物，该配合物存在两种同分异构体：一种为淡黄色(Q)，不具有抗癌作用，在水中的溶解度小；另一种为黄绿色(P),具有抗癌作用，在水中的溶解度较大。
①Q是________（填“极性”或“非极性”）分子，
②P的结构简式为________(AH₃配体作为一个整体写)。