题干
Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。
(1)N位于周期表中第________周期________族。
(2)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________。
(3)Cu+的电子排布式为________________________，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu 2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O________________________________________。
(4)在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是________，乙醛分子中H﹣C﹣O的键角________乙醇分子中的H﹣C﹣O的键角(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(5)[Cu(H2O)4]2+中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构，则[Cu(H2O)4]2+的结构为________形。
(6)Cu3N的晶胞结构如图，N3﹣的配位数为________，Cu+半径为a pm，N3﹣半径为bpm，Cu3N的密度________________g/cm3。(阿伏加德罗为常数用NA表示)(1pm＝10﹣10 cm)
(1)N位于周期表中第________周期________族。
(2)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________。
(3)Cu+的电子排布式为________________________，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu 2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O________________________________________。
(4)在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是________，乙醛分子中H﹣C﹣O的键角________乙醇分子中的H﹣C﹣O的键角(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(5)[Cu(H2O)4]2+中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构，则[Cu(H2O)4]2+的结构为________形。
(6)Cu3N的晶胞结构如图，N3﹣的配位数为________，Cu+半径为a pm，N3﹣半径为bpm，Cu3N的密度________________g/cm3。(阿伏加德罗为常数用NA表示)(1pm＝10﹣10 cm)
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