某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ：(1)将钠、铁、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：____________与盐酸反应最剧烈。 
(2)向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为____________________________。 
Ⅱ：利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

(1)仪器B的名称为_____________，干燥管D的作用为防止______________________。 
(2)若要证明非金属性：Cl>I^-，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄，KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气，C中加淀粉-碘化钾混合溶液，观察到C中溶液__________________(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用____________溶液吸收尾气。 
(3)若要证明非金属性：，则在A中加盐酸、B中加、C中加溶液。观察到C中溶液_____________填现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有____________溶液的洗气瓶除去。