A、B、C、D、E代表五种常见元素，它们的核电荷数依次增大。其中元素E的基态3d轨道上有2个电子，A的基态原子中有2个未成对电子，B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素，D与C可形成CD型离子化合物。请回答下列问题：
（1）E的基态原子价层电子排布式为_______。
（2）A、B及周期表中与A、B均紧邻的元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
（3）AB₂分子中，A的杂化类型是_____；1个AB₂分子中，含有______个π键；与AB₂互为等电子体的分子有______ (写一种，下同)，离子有_______。
（4）AB₂形成的晶体的熔点______(填“高于”、“低于”或“无法判断”)CD形成的晶体的熔点，原因是________。
（5）由化合物CD组成的晶体中，阴、阳离子都具有或近似具有球形对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”。如图所示为C、D形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：

在该晶体中阴离子的配位数为______；若a=5.6×10⁻¹⁰ m，则该晶体的密度为______g·cm⁻³(精确到小数点后1位)。