A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA₂和DA₃；工业上电解熔融C₂A₃制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：
(1)B、C中第一电离能较大的是________，基态D原子价电子的轨道表达式为________________。
(2)DA₂分子的VSEPR模型是____________。

(3)实验测得C与氯元素形成的化合物的实际组成为C₂Cl₆，其球棍模型如图所示。已知C₂Cl₆在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)₄]。
①C₂Cl₆属于________(填晶体类型)晶体，其中C原子的杂化轨道类型为________杂化。
②[C(OH)₄]^－中存在的化学键有____________________________________________。
(4)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是__________ (填分子式)，原因是______________________________________________________________
(5)D与E所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①在该晶胞中，E的配位数为________。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数a为(0,0,0)；b为(1/2,0,1/2)；c为(1/2,1/2,0)。则d的坐标参数为________。