PSCl₃、S₂Cl₂、SOCl₂等含硫化合物用途非常广泛。
（1）PSCl₃（结构式为：）中磷的化合价为______。
（2）S₂Cl₂分子中各原子均满足8电子结构，画出S₂Cl₂的结构式：_____。
（3）能说明同周期的相邻元素S的非金属性比Cl弱的事实是_____（填标号）。
A．H₂SO₃的酸性比HClO₃的弱
B．气态H₂S的热稳定性比HCl的弱
C．Cl₂通入Na₂S溶液可发生反应：Cl₂+S^2－＝2Cl^－+S↓
D．SO₂是常见的还原剂，ClO₂是常见的氧化剂
（4）SOCl₂（沸点78.8℃）可用作锂电池的非水电解质及有机合成的氯化剂等。
①SOCl₂可由S₂Cl₂、SO₂及Cl₂在催化剂和180～200℃时，通过发生化合反应制得，该反应的化学方程式为_____。
②Li/SOCl₂电池的电池反应为：4Li+2SOCl₂→4LiCl↓+S+SO₂。电池工作时，下列说法正确的是____（填标号）。
A．Li电极的质量不变 B．电能转变为化学能
C．负极发生氧化反应 D．正极上SOCl₂被还原