金属元素Fe、Ni、Pt均为周期表中同族元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
(1)Fe是常见的金属，生活中用途广泛。请回答下列问题：
①Fe在元素周期表中的位置为________________________。
②Fe的一种晶胞结构如图所示，测得晶胞边长为 a pm，则Fe原子半径为__________。

③已知：FeO晶体晶胞结构为NaCl型，与O^2－距离最近且等距离的亚铁离子围成的空间构型为________。
(2)铂可与不同的配体形成多种配合物，分子式为[Pt(NH₃)₂Cl₄]的配合物的配体是_________；该配合物有两种不同的颜色，其中橙黄色比较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质在水中的溶解度小，如下图所示的结构示意图中呈亮黄色的是_____(填“A”或“B”)，理由是___________。
A B
(3)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图。

①测知镧镍合金晶胞体积为9.0×10^－23cm³，则镧镍合金的晶体密度为____________ (不必计算结果) 。
②储氢原理为：镧镍合金吸附H₂，H₂解离为原子，H原子储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱和面心，则形成的储氢化合物的化学式为____________。
(4)已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”(或大π键)。大π键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的电子数和原子个数，如苯分子中大π键表示为。下列微粒中存在“离域Π键”的是__________。
a.O₃    b.SO₄^2- c.H₂S   d.NO₃^-