下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

用化学用语回答下列问题：
（1）写出元素g的基态原子核外电子排布式______，h²⁺中未成对电子数为____。
（2）在b₂a₂分子中，元素b为__杂化，该分子是___分子（填“极性”或“非极性”），该分子中σ键和π键的数目比为____。
（3）bd₂与bf₂比较，沸点较高的是___（填分子式），原因是_______。
（4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是___。
A h位于元素周期表中第四周期第VIII族，属于d区元素
B e的基态原子中，3p能级为半充满，属于p区元素
C 最外层电子排布式为4s²，一定属于IIA族
D 最外层电子排布式为ns²np¹，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（5）i元素最高价含氧酸是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身能电离出H⁺，而是它加合了一个OH^－，形成配位键，请用“→”表示)；请用离子方程式表示____与ia₄^－互为等电子体的一种阳离是____，ia₄^－的空间构型为___。
（6）下表是一些气态原子逐级电离能(kJ·mol^－1)：

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量___________
②表中X可能为以上元素中的____元素(填写元素符号)。Y与X的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为______