CaF₂、CaC₂都是工业生产的重要物质。回答下列问题：
(1)基态钙原子的电子排布式_______，钙原子核外电子______种不同的空间运动状态。
(2)CaC₂与水反应生成乙炔(C₂H₂)，乙炔中碳原子的杂化类型为____，乙炔中的σ键与π键数之比为______。
(3)CaF₂与浓H₂SO₄反应生成HF，HF的沸点高于C₂H₂，原因是：___________；HF能与BF₃化合得到HBF₄，从化学键形成角度分析HF与BF₃能化合的原因___________。
(4)NO₂F分子与BF₃互为等电子体，则NO₂F分子的立体构型为______________________。
(5)CaF₂的晶胞为立方晶胞，结构如下图所示：

①CaF₂晶胞中，Ca²⁺的配位数为___________个。
②“原子坐标参数”可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B两点的原子坐标参数如图所示，则C点的“原子坐标参数”为(________________________，1/4 )
③晶胞中两个F^-的最近距离为273.1pm，用N_A表示阿伏加德罗常数，则晶胞的密度为_______g/cm³ ( 1pm=1×10^-10㎝，列出计算式即可)。