随原子序数递增,八种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题:
(1) f在周期表中的位置是__________。
(2) 比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):____>____;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:____>____。
(3) 任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:____。
(4)f和h形成的化合物的物理性质非常特殊，其的熔点为190℃(2.02×10⁵Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，该化合物是_______(填“共价化合物”或“离子化合物”) , 可以证明你的判断正确的实验依据是________________。
(5) 上述元素可组成盐R: zx₄f(gd₄)₂，向盛有10 mL 1 mol·L^-1R溶液的烧杯中滴加1 mol·L^-1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下:

①m点反应的离子方程式: ________________。
②若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为_______mol。