钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
① Ti的基态原子价电子排布式为________；
② Fe的基态原子共有______种不同能级的电子；
(2)制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₇＋3CCl₄=2KCl＋2CrO₂Cl₂＋3COCl₂↑。
① 上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_______；
② COCl₂分子中σ键和π键的个数比为______，中心原子的杂化方式为_______；
(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni^2＋和Fe^2＋的离子半径分别为6.9×10^－2 nm和7.8×10^－2 nm。则熔点：NiO_______(填“＞”、“＜”或“＝”)FeO。
(4)铁的某种单质的晶胞为面心立方结构，原子的配位数为_______，若铁原子半径为a nm，则该单质的密度为_______g/cm³；
(5)Fe₂O₃与KNO₃和KOH固体高温加热可制备一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄(高铁酸钾)，其中KNO₃被还原为KNO₂，写出该反应方程式_________。