（1）1mol乙醛分子中含有σ键的数目为________，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是____________________________________________。
（2）与OH^－互为等电子体的一种分子为________________(填化学式)。
（3）短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子排布式为ms¹，B元素的原子价电子排布式为ns²np²，C元素位于第二周期且原子中p能级与所有s能级电子总数相等，D元素原子的L层的p能级中有3个未成对电子。
①C元素原子基态时的价电子排布式为________，若A元素为非金属元素，A与C形成的化合物中的共价键属于________键(填“σ”或“π”)。
②当n＝2时，B的最简单气态氢化物的分子构型为________，中心原子的杂化方式为________，BC₂属于________分子(填“极性”或“非极性”)，当n＝3时，B与C形成的晶体属于________晶体。
（4）BF₃与一定量的水形成晶体Q[(H₂O)₂·BF₃]，Q在一定条件下可转化为R：

晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及________(填序号)。
a.离子键  b.共价键   c.配位键   d.金属键   e.氢键   f.范德华力
（5）已知苯酚()具有弱酸性，其K_a＝1.1×10^－10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数K_a2(水杨酸)________K_a(苯酚)(填“＞”或“＜”)，其原因是__________。