根据要求回答下列问题：
I.氯系消毒剂在生活中有广泛应用。
（1）NaClO₂是饮用水的消毒剂，常用FeSO₄∙7H₂O清除残留的亚氯酸钠。
①Fe^2＋的电子排布式为[Ar]________________________________。
②与SO₄^2－互为等电子体的分子有____________________(写一种)。
③ClO₂^－中氯原子的孤电子对数为___________。
④常用K₃[Fe(CN)₆]检验水中的F^2＋。K₃[Fe(CN)₆]的配体是________________。
（2）ClO₂是新一代饮用水消毒剂。沸点：ClO₂________________(填“＞”“＜”或“＝”)Cl₂O，理由是________________________________________________。
Ⅱ.Fe、Cu为过渡金属元素，它们在工业生产中都有重要的应用。
（2）将乙醇蒸气通过赤热的氧化铜粉末，会发生反应：
①有同学书写基态碳原子的核外电子排布图为，这样的书写不正确，违背了________。
②乙醛和乙醇的相对分子质量相差2，但是乙醇的沸点远高于乙醛，其主要原因是_______。
（2）Fe、Fe^2＋都能被硝酸氧化。HNO₃中氮原子轨道的杂化类型为_______________________。
（3）NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物，该配合物中心离子的配位数为__________________________。
（4）研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。例如，Cu^2＋、Fe^2＋、Fe^3＋等。Cu^＋呈无色，其原因是_____________________________。