能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金(含铁)空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，铁、镍基态原子未成对电子数各为_____________、________________。
（2）C₆₀可用作储氢材料，已知金刚石中的C－C键的键长为0.154 nm，C₆₀中C－C键键长为0.140～0.145 nm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确？_________，阐述理由：________________________________________________________________________。C₆₀晶体(其结构模型如图)中每个C₆₀分子周围与它距离最近且等距离的C₆₀分子有_____个。

（3）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯(C₆₀)的结构如下图所示，分子中碳原子轨道的杂化类型为_________；1 mol C₆₀分子中σ键的数目为________。科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为________。

（4）继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是______________。Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si₆₀分子中π键的数目为______个。
（5）请解释如下现象：熔点：Si₆₀>N₆₀>C₆₀，而破坏分子所需要的能量： N₆₀>C₆₀>Si₆₀，其原因是：________________________________________________________________________。