（一）镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。已知：SeO₂在常温下是白色的晶体，熔点为340-350℃，则SeO₂晶体属于____晶体，SeO₂中Se原子采取的杂化类型为___。
（二）A、X、Y、Z、W、M、G等原子序数一次增大的前四周期元素

元素	相关信息
A	原子核外电子总数与其周期数相同
X	其羞态原子的L层中有3个未成对电子
Y	荃态原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其它电子的自旋方向相反
Z	原子核外p电子数比s电子数多l个
W	原子的第一至第四电离能(kJ·mol-1)分别是：I1=578，I2=1817 I3＝2745 I4=11575
M	元素的主族数与周期数相差4
G	其基态原子最外层电子数为1，其余各电子层均充满电子

 
（1）画出W基态原子的核外电子排布图______。
（2）A₂Y的VSEPR模型名称为____。
（3）已知为X₂Y分子中Y原子只与一个X原子相连，请根据等电子原理，写出X₂Y的电子式____。
（4）X、G形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为______。

（5）已知Z和M形成的化合物的晶体密度为pg·cm^-3，阿伏加德罗常效为N_A，该晶体中两个距离最近的Z离子中心间距离为_____cm。