（1）钒是第四周期元素，工业上有广泛应用。写出钒原子的价电子排布图______________，V₂O₅常用作SO₂转化为SO₃的催化剂，S单质的常见形式为S₈，其环状结构如图所示，S原子的杂化轨道类型为_________________.
 
（2）光气(COCl₂)是一种重要的有机中间体，其分子的立体构型为_________，其三种元素的电负性由小到大的顺序为___________________，写出与COCl₂互为等电子体的分子和离子：___(各写一种)。
（3）[Co(N₃)(NH₃)₅]SO₄中Co的配位数为_________，其配离子中含有的化学键类型为__________，C、N、O中第一电离能最大的为_______，其原因是____________________。
（4）如图为金刚石的晶胞，其中原子坐标参数为A(0，0，0);B(，0，)；C(，，)；则D原子的坐标参数为__________。
 
（5）晶体锌为体心立方结构，如图所示。已知锌晶体的密度为dg/cm³，N_A代表阿伏加德罗常数的值。锌晶体中锌原子之间最近的核间距(D)＝_______mm。