(1)硼的研究在无机化学发展中占有独特的位置。硼元素有¹⁰B 和¹¹B 两种天然稳定的同位素，在基态¹¹B 原子中，核外存在______对自旋状态相反的电子，有_______种不同空间运动状态的电子。根据对角线规则，硼元素许多性质与_____元素相似；
(2)NH₃能通过配位键与硼元素的某种氢化物作用得到化合物M，M是一种新的储氢材料，加热M会缓慢释放出H₂，并转化为化合物N，M、N分别是乙烷、乙烯的等电子体。 M的结构式为______________(须标出配位键)，N分子中的π键和σ键数目之比为_______________；
(3)O 和 S 两种元素是自然界最常见的两种元素。均能与 H 形成 H₂O₂和 H₂S₂，结构如图所示。请说明 H₂O₂中∠H-O-O = 97° 略大于∠H-S-S = 95° 的原因：______________；

(4)下图为DNA结构局部图。双链通过氢键使它们的碱基(A • • • T 和 C • • • G )相互配对形成双螺旋结构，请写出图中存在的两种氢键的表示式____________，_____________；

(5)通常认为含氧酸的通式可写成 (HO)_mRO_n，n值越高，则酸性越强。可实际上，二氧化碳的水溶液酸性很弱，通常认为是弱酸，但磷酸(H₃PO₄)的非羟基氧个数与碳酸(H₂CO₃)相同，却是中强酸，请解释原因：____________________；
(6)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O²‾作密置单层排列，Ni²⁺填充其中；已知O²‾的半径为am，阿伏加德罗常数N_A，则每平方米上分散的该晶体的质量为_______________g。(写出表达式即可。图中大白球表示O²‾，小黑球表示 Ni²⁺)