铬、铁、钴、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。请回答：
（1）基态铬原子的价电子排布图为___________ 。
（2）CrO₂Cl₂和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₂+3CCl₄＝2KCl +2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑。
①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是__________（用元素符号表示）。
②常温时CrO₂Cl₂是一种易溶于CCl₄的液体，则固态CrO₂Cl₂属于__________晶体。
③配合物CrCl₃·6H₂O中心离子Cr³⁺的配位数为6，向含0.1molCrCl₃·6H₂O 的溶液中滴加2mol·L^-1 AgNO₃溶液，反应完全后共消耗AgNO₃溶液50mL，则配离子的化学式为___________。
（3）Co³⁺与NO₂^―形成的配合物与K⁺生成黄色沉淀检验溶液中的K⁺。配体NO₂^―的立体构型为__________，某常见气体化合物为NO₂^―的等电子体，该化合物的分子式为__________。
（4）氯和钾与+2价的铜可生成一种催化乙炔聚合反应的化合物，其阴离子为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为________ 杂化，这种化合物的化学式为_________

（5）铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式：_____。若两个最近的Fe原子间的距离为a cm，则该晶体的密度是_____g/cm³(设阿伏加德罗常数的值为N_A)。