钙及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用
（一）钙的广泛用途
（1）高钙奶中含钙，这里的钙是指______。（选填序号，下同）
a 单质 b 元素 c 原子
（2人体中钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙[Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂]形式存在，其中磷酸根（PO₄）化合价为_______________，人体缺钙会导致：___________
（3）混凝土中也含有一定量的含钙物质，钢筋与混凝土混合形成钢筋混凝土，以上叙述中不涉及的材料是________。
a 无机材料   b 合成材料  c 复合材料
（二）轻质CaCO₃的制备
某实验小组利用石灰石残渣（杂质不溶于水也不溶于酸）制备轻质CaCO₃，同时得到K₂SO₄，流程如下：

（1）反应Ⅱ中先通NH₃，再通CO₂，因为NH₃的溶解度比CO₂________，有利于充分反应
（2）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。你认为复分解反应Ⅲ在常温下能实现的原因是_____________。

物质	KCl	K2SO4	NH4Cl	M
溶解度/g（25℃）	34.0	8.1	37.2	19.5

 
（3）得到的轻质CaCO₃固体表面残留M溶液，M的化学式为_______________判断CaCO₃固体已洗涤干净的方法是_____________________________________；K₂SO₄晶体洗涤时，不可选用下列____________洗涤剂（填字母编号）。
A 热水 B 冰水 C 饱和K₂SO₄溶液
（三）CaSO₄•xH₂O成分测定
上述流程中分离所得的CaSO₄•xH₂O中含有一定量CaCO₃。实验小组为了测定CaSO₄•xH₂O中x的值及含量，取22.20g样品加热至900℃，将得到的气体先通过浓硫酸，再通入碱石灰，测得实验数据如右表：

名称	浓硫酸	碱石灰
实验前	100.00	100.00
实验后	103.60	102.20

 
（资料）已知CaSO₄•xH₂O在160℃生成CaSO₄和H₂O， CaCO₃在900℃时分解完全成CaO和CO₂。
（1）CaCO₃的质量为________， CaSO₄•xH₂O的质量为________
（2）x的值_______________．
（四）CaSO₄•xH₂O的性质探究
CaSO₄•xH₂O受热会逐步失去结晶水，1350℃时 CaSO₄开始分解；取纯净CaSO₄•xH₂O固体3.44g，加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。

(1)0～T₁固体质量没有发生变化的原因可能是______________
(2)G点固体的化学式是_____________。
(3)将T₂～1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色，反应后的固体为氧化物，则
①则H～I段发生反应的化学方程式为_____________________________________；
②m=__________。