题干
某探究小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下：
①制备反应原理： C2H5OH + 4Cl2
CCl3CHO+5HCl
可能发生的副反应： C2H5OH + HClC2H5Cl+H2O
CCl3CHO + HClOCCl3COOH (三氯乙酸)+HCl
②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：
（1） 仪器A中发生反应的化学方程式为 ；
（2） 装置B中的试剂是 ，若撤去装置B，可能导致装置D中副产物 (填化学式)的量增加；装置D可采用 加热的方法以控制反应温度在70℃左右。
（3） 装置中球形冷凝管的作用为 写出E中所有可能发生的无机反应的离子方程式 。
（4） 反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH。你认为此方案是否可行 ；
（5） 测定产品纯度：称取产品0.40 g配成待测溶液，加入0.1000 mol· L－1碘标准溶液20.00 mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000 mol· L－1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。则产品的纯度为 。(计算结果保留三位有效数字)
滴定的反应原理：CCl3CHO +OH－==CHCl3 + HCOO—
HCOO－ ＋ I2 ="=" H＋ + 2I－ ＋ CO2↑ I2 + 2S2O32—==2I－ + S4O62—
（6） 为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强，某学习小组的同学设计了以下三种方案，你认为能够达到实验目的的是 。
a.分别测定0.1 mol·L－1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小
b.用仪器测量浓度均为0.1 mol·L—1的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱
c.测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH，乙酸钠溶液的pH较大
①制备反应原理： C2H5OH + 4Cl2
CCl3CHO+5HCl可能发生的副反应： C2H5OH + HCl
C2H5Cl+H2O CCl3CHO + HClO
CCl3COOH (三氯乙酸)+HCl②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：
| | C2H5OH | CCl3CHO | CCl3COOH | C2H5Cl |
| 相对分子质量 | 46 | 147.5 | 163.5 | 64.5 |
| 熔点／℃ | -114.1 | -57.5 | 58 | -138.7 |
| 沸点／℃ | 78.3 | 97.8 | 198 | 12.3 |
| 溶解性 | 与水互溶 | 可溶于水、乙醇 | 可溶于水、乙醇、三氯乙醛 | 微溶于水，可溶于乙醇 |
（2） 装置B中的试剂是 ，若撤去装置B，可能导致装置D中副产物 (填化学式)的量增加；装置D可采用 加热的方法以控制反应温度在70℃左右。
（3） 装置中球形冷凝管的作用为 写出E中所有可能发生的无机反应的离子方程式 。
（4） 反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH。你认为此方案是否可行 ；
（5） 测定产品纯度：称取产品0.40 g配成待测溶液，加入0.1000 mol· L－1碘标准溶液20.00 mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000 mol· L－1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。则产品的纯度为 。(计算结果保留三位有效数字)
滴定的反应原理：CCl3CHO +OH－==CHCl3 + HCOO—
HCOO－ ＋ I2 ="=" H＋ + 2I－ ＋ CO2↑ I2 + 2S2O32—==2I－ + S4O62—
（6） 为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强，某学习小组的同学设计了以下三种方案，你认为能够达到实验目的的是 。
a.分别测定0.1 mol·L－1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小
b.用仪器测量浓度均为0.1 mol·L—1的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱
c.测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH，乙酸钠溶液的pH较大
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