CH₃Cl为无色，略带臭味的气体，密度为2.25g/L，熔点为-24.2℃，20℃时在水中的溶解度为400mL，易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂。
Ⅰ．实验室制取CH₃Cl的原理是CH₃OH +HCl(浓)CH₃Cl+H₂O。具体步骤如下：
①干燥ZnCl₂晶体；
②称取24g研细的无水ZnCl₂和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶，
同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；
③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待ZnCl₂完全溶解后有CH₃Cl气体逸出，可用排水法收集。

请回答：
（1）实验室干燥ZnCl₂晶体制得无水ZnCl₂的方法是 。
（2）反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少（甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近）其理由是  。
（3）实验室为何用排水法收集CH₃Cl？     。
Ⅱ．据某资料记载，CH₄分子中的一个H原子被Cl原子取代后，其稳定性受到影响，可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化。现有四只洗气瓶；分别盛有以下试剂：

A．1.5%KMnO4(H+)溶液；

B．蒸馏水；

C．5%Na2SO3溶液；

D．98%H2SO4。

 
（1）为证实这一理论的可靠性，请从上面选择最恰当的洗气瓶，将a装置生成的气体依次通过洗气瓶 （填洗气瓶编号），如果观察到   则证实上述资料的正确性。
（2）写出洗气瓶中发生反应的离子方程式(C元素的氧化产物为CO₂)：
    
    
（3）如果CH₃Cl是大气的污染物，上述洗气瓶之后还应接一只盛  的洗气瓶。