⑴已知碳酸二级电离较偏铝酸的电离容易，而石炭酸的电离介于碳酸的一级电离与二级电离之间。下面的推论正确的是_________________：
①将CO₂通入偏铝酸钠溶液中，溶液变浑浊，并生成碳酸钠或碳酸氢钠；②将CO₂通入C₆H₅ONa溶液中，离子反应式为CO₂+H₂O+2C₆H₅O^—2 C₆H₅OH+CO₃^2—；
③HCO₃^—在溶液中既能与AlO₂^—又能与Al³⁺反应，且都发生双水解；④往含有大量CO₃^2—的溶液中加入C₆H₅OH得到澄清溶液，放出CO₂气体；⑤向Al(OH)₃的混浊液中加入Na₂CO₃溶液得不到澄清溶液；⑥相同温度，相同浓度的Na₂CO₃、C₆H₅ONa、NaHCO₃、NaAlO₂的稀溶液PH依次增大。
(2)浅绿色的Fe(NO₃)₂溶液中，存在如下平衡：Fe²⁺+2H₂O Fe(OH) ₂+2H⁺若在此溶液中加入盐酸后，用文字说明溶液颜色的变化及原因__________________.
⑶一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe³⁺+Cu＝2Fe²⁺+Cu²⁺，可拆写为氧化反应式：Cu－2e^－＝Cu²⁺，还原反应式：2Fe³⁺+2e^－＝2Fe²⁺。据此，回答下列问题：
①将反应3Cu+8H⁺+2NO₃^－＝3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O拆写为两个“半反应式”：
还原反应式：  。
②已知某反应的两个“半反应式”为：
CH₄+10 OH^－－8e^－＝CO₃^2－+7H₂O，  O₂+2H₂O+4e^－＝ 4OH^－，
则氧化还原反应方程式为 。
③此原理可用于电化学。锌—锰碱性电池广泛应用于日常生活。电池的总反应式为Zn(s)+2MnO₂(s)+2H₂O(l)===Zn(OH)₂(s)+2MnOOH(s)。
该电池的正极反应式为 。