由氯化钡废液（杂质为FeCl₃及微量NaCl）制备产品BaC1₂•2H₂O的流程如图。

（1）氯化钡废液属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。FeCl₃中铁元素的化合价是_____。
（2）煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为_____，生石灰变成熟石灰的过程是_____过程（填“吸热”或“放热”），石灰水能使紫色石蕊试液变_____色。石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是_____。
（3）用95%乙醇（C₂H₆O）洗涤滤渣可除微量NaCl．C₂H₆O由_____种元素组成，是_____化合物（填“有机”或“无机”）。C₂H₆O在O₂中完全燃烧生成CO₂和_____。2个CO₂分子可用化学符号表示为_____。煤、氢气、乙醇三种燃料中，最清洁的是_____。
（4）结合流程和表回答：工业上选择25℃而不选择5℃进行冷却结晶的主要原因是①滤液多次循环后，25℃与5℃结晶产品的总产率基本相同；②_____。
表：每次结晶时，温度对产品纯度和产率的影响

冷却结晶的温度/℃	产品的纯度/%	产品的产率/%
5	99	72
25	99	60