1,2-二氯丙烷(CH₂ClCHClCH₃)是重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法生产，主要副产物为3-氯丙烯(CH₂=CHCH₂C1) ，反应原理为
i. CH₂=CHCH_,3(g)+Cl₂(g)CH₂ClCHClCH₃(g) ΔH₁=" -134" kJ• mol^-1
ii. CH₂=CHCH_,3(g)+Cl₂(g)CH₂=CHCH₂Cl (g)+HCl(g)   ΔH₂=" -l02" kJ • mol^-1
已知：相关化学键的键能数据如下表所示：

化学键	C—C	C—C	C—Cl	Cl—Cl
E/( kJ • mol-1)	611	x	328	243

 
请回答下列问题：
（1）由反应i计算出表中x=_____________。
（2）一定温度下，密闭容器中发生反应i和反应ii，达到平衡后增大压强，CH₂C1CHC1CH₃的产率____________（填“增大”“减小”或“不变”），理由是_________________________________。   
（3）T₁℃时，向10L恒容的密闭容器中充入1 mol CH₂=CHCH₂C1和2 mol HC1，只发生反应CH₂="CH" CH₂Cl (g)+HCl(g)CH₂ClCHClCH₃(g)  ΔH₃。5min反应达到平衡，测得 0〜5 min内，用CH₂ClCHClCH₃表示的反应速率 v(CH₂ClCHClCH₃)="0.016" mol·L^-1 • min^-1。
①平衡时，HCl的体积分数为__________________(保留三位有效数字）。
②保持其它条件不变，6 min时再向该容器中充入0. 6 mol CH₂=CHCH₂Cl、0.2molHC1和0.1mol CH₂ClCHClCH₃，则起始反应速率 v_正(HCl)______________（填“>”“<”或“=”）V_逆(HCl).
（4）一定压强下，向密闭容器中充入一定量的CH₂=CHCH₃和C1₂发生反应ii。设起始的=w，平衡时Cl₂的体积分数(φ)与温度(T)、w的关系如图甲所示。W=1时，正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图乙所示。

①图甲中，w₂__________（填“>”“<”或“=”）1
②图乙中，表示正反应平衡常数的曲线为____________（填“A”或“B”），理由为________________。
③T₁K下，平衡时a(Cl₂)= ________________。
（5）起始时向某恒容绝热容器中充入1 mol CH₂ =CHCH₃和1 mol Cl₂发生反应ii，达到平衡时，容器内气体压强_________________（填“增大”“减小”或“不变”）。