钴的化合物在磁性材料生产、电池制造、催化剂制备等方面应用非常广泛。
（1）Co²⁺基态核外电子排布式为_________。
（2）制备[Co(H₂O)₆]²⁺反应为(NH₄)₂[Co(SCN)₄] +6H₂O= [Co(H₂O)₆(SCN)₂+2NH₄SCN。
①配合物[Co(H₂O)₆]²⁺中与Co²⁺形成配位键的原子是________（填元素符号)；SCN^-的空间构型为________(用文字描述)。
②NH₄SCN在180-190℃分解并制得胍(结构简式如图所示)，胍分子中氮原子杂化轨道类型为_________； 1mol 胍中含σ键数目为________。

（3）一种钴的化合物可用作石油脱硫的催化剂，其晶胞结构如图所示，则晶体中与每个O^2-紧邻的O^2-有______个(填数字)。

乙酸异戊酯是无色透明的液体，沸点142℃，可用作食品香料。合成方法如下:
CH₃COOH+HO(CH₂)₂CH(CH₃)CH₃  CH₃COO(CH₂)₂CH(CH₃)CH₃+H₂O
步骤1.称取26.4g (0.3mol) 的异戊醇和21.6g (0.36mol) 乙酸，置于三口烧瓶中，加入适量FeCl₃·6H₂O 和几粒沸石。
步骤2.装上温度计和仪器B (如右图)，回流1h。

步骤3.稍冷后将仪器B 改为蒸馏装置，收集粗馏份。
步骤4.反应结束后分别用饱和食盐水、碳酸氢钠溶液和水分别洗涤、分液。
步骤5.加入2g 无水MgSO₄，进一步操作得到乙酸异戊酯。
（1）图中仪器A名称为______，仪器B 的作用是_______
（2）步骤1控制投料比n(乙酸)/n(异戊醇)=1.2，其目的是__________
（3）步骤4用“碳酸氢钠溶液”洗涤的目的是_______； 分液时用到的主要玻璃仪器是______ (写名称)。
（4）步骤5 经MgSO₄干燥后，_________得到乙酸异戊酯。