精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
（物质制备）利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：

粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质,可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式：
Fe_xOy+yH₂ xFe+yH₂O，Fe₃C+2H₂3Fe+CH₄
（1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式____________．
（2）焙烧中加入焦炭的作用：______、_________。
（含量测定）为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验。已知 3CH₄+4Fe₂O₃ 3CO₂+6H₂O+8Fe （假设每步反应都完全且不考虑装置内原来有空气对测定结果的影响）．
（3）主要实验步骤如下：

①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；②点燃A处酒精灯；③缓缓通入纯净干燥的H₂；④点燃C处酒精灯；⑤分别熄灯A、C处酒精灯；⑥再缓缓通入少量H₂；⑦再次称量必要装置的质量．
操作的先后顺序是①→ _____    →______ →______→_______ → _______    →⑦(填字母)；
步骤②和③能否交换？_____（填“能”或“不能”）原因是______     
（4）步骤⑤和⑥能否交换？_______（填“能”或“不能”）原因是_______
（5）装置F的作用是____________，若缺少装置F，则所测氧元素质量分数将______ （选填“偏大”、“偏小”或“不变”下同），碳元素的质量分数将_______ 
（6）粗还原铁粉样品的质量为5.0g，装置B，E分别增重0.54g和0.44g．则样品中氧元素质量分数为____和碳元素的质量分数为________（要求计算过程）．