已知下列数据：

物  质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm－3
乙  醇	－114	78.4	0.79
乙  酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	－83.6	77.5	0.900
浓H2SO4		338	1.84

 

实验室制取乙酸乙酯的主要装置如上图I所示，主要步骤为：①在30mL的大试管中按体积比2：3：2的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液；②按照图I连接装置，使产生的蒸气经导管通到盛有10mL饱和Na₂CO₃溶液的(加入2滴酚酞试液)试管中；③小火加热试管中的混合液；④待小试管中收集约2mL产物时停止加热，撤出小试管并用力振荡，然后静置；⑤分离出纯净的乙酸乙酯。请回答下列问题：
（1）步骤①中，配制这一比例的混合液的操作是_____________________________；  
（2）写出该实验制取乙酸乙酯的化学方程式_________________________________，浓H₂SO₄的作用是 _______________________；
（3）步骤③中，用小火加热试管中的混合液，其原因_________________________；
（4）步骤④所观察到的现象是___________________________________________________
（5）步骤⑤中，分离出乙酸乙酯的方法是_________________________________；
（6）为提高乙酸乙酯的产率，甲、乙两位同学分别设计了如上图甲、乙的装置(乙同学待反应完毕冷却后再用饱和Na₂CO₃溶液提取圆底烧瓶中产物)。你认为哪种装置更合理，为什么？_____。