某校九年级“我们爱化学”活动小组的同学，探究了过氧化钠(Na₂O₂)与二氧化硫(SO₂)反应后所得固体产物的成分，过程如下：
（查阅资料）过氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式为：2SO₂+2Na₂O₂=2Na₂SO₃+O₂，2Na₂SO₃+O₂= 2Na₂SO₄；SO₂能使品红溶液褪色．
（提出猜想）猜想1：固体成分为Na₂SO₃
猜想2：固体成分为Na₂SO₄
猜想3：固体成分为_________________
（实验探究）用如图所示的装置进行实验．打开A中分液漏斗的活塞，反应发生(产生足量的SO₂)后，用带火星的木条检验从a处导出的气体，木条复燃．实验前称得Na₂O₂固体的质量为78g，充分反应后称得生成物固体的质量为134g．
（实验结论）
(1)A是制取SO₂气体的装置，反应的化学方程式与实验室制取CO₂的化学方程式类似，请写出A中发生反应的化学方程式：____________________________．
(2)由题中_________________________________________的实验现象，可推测猜想2是错误的．
(3)装置B的作用是_____________；装置D的作用是_____________________________．
(4)根据反应前后固体的质量，可计算出Na₂SO₃的质量为______g，Na₂SO₄的质量为______g．
（总结提升）
(1)若实验前称得Na₂O₂固体的质量为m₁g，充分反应后称得生成物固体质量为m₂g，则m₂的取值范围是_____________________(用含m₁的关系式表示)．
(2)请另外设计一种实验方案，定性验证过氧化钠与二氧化硫反应后所得固体产物的成分：_________．