下图是实验室制备溴乙烷的装置(已知溴乙烷的沸点38.4℃)。步骤如下:

①检查装置的气密性,向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水;
②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇(密度为0.789g/cm³)、28mL78%浓硫酸,然后加入研细的23g溴化钠和几粒碎瓷片;
③小心加热,使其充分反应。
已知:NaBr+H₂SO₄=HBr+NaHSO₄
请回答下列问题:
(1)写出烧瓶中制备溴乙烷的化学方程式___________________________________。
(2)在大烧杯加入冰水的作用是____________________________________。溴乙烷的水溶性小于乙醇的水溶性,其原因是_________________________。反应一段时间后，U型管内可观察到的现象是___________________________。
(3)反应时若温度过高会有副反应发生，写出发生有机副反应的化学方程式________。(任写一个)
(4)反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质,最好选择下列试剂中的__________(填序号)

A．H2O

B．CCl4

C．  Na2SO3溶液

D．NaOH溶液

除杂所需的主要玻璃仪器是__________________(填仪器名称)。要进一步制得纯净的溴乙烷，可再用水洗，然后加入无水CaCl₂，再进行_________________(填操作名称)。
(5)最后制得溴乙烷产品14.2g，求上述实验中溴乙烷的产率为____________