某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在大试管A中配制反应混合液；②按图甲所示连接装置（装置气密性良好），用小火均匀加热大试管5～10min；③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤去导管并用力振荡，然后静置待分层；④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。

已知乙醇可以与氯化钙反应，生成微溶于水的CaCl₂•6C₂H₅OH；无水硫酸钠易吸水形成硫酸钠结晶水合物。有关试剂的部分数据如下：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g•cm﹣3
乙醇	﹣117.3	78.5	0.789
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	﹣83.6	77.5	0.90
浓硫酸(98%)		338.0	1.84

 
(1) 请用同位素¹⁸O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示¹⁸O在反应前后位置变化的化学方程式：_______。
(2)上述实验中饱和Na₂CO₃溶液的作用是_____________。
(3)写出步骤③中观察到的实验现象______。
(4)分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和CaCl₂溶液洗涤，通过洗涤可除去的杂质是_____（填名称）；干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为下列四个选项中的_____（填字母）。
a．P₂O₅ b．无水硫酸钠 c．碱石灰 d．NaOH固体
(5)某化学课外小组设计了图乙所示的装置制取乙酸乙酯（图中铁架台、铁夹、加热装置均已略去），与图甲装置相比，图乙装置的主要优点有___（填字母）。
a．增加了温度计，有利于控制反应温度  
b．增加了分液漏斗，能随时补充反应混合液
c．增加了冷凝装置，有利于收集产物
d．反应容器容积大，容纳反应物的量多，反应速率加快
(6)实验中加入乙酸的质量为2.1 g，最终制得1.848 g乙酸乙酯，则乙酸的转化率为_____