过氧化钙（CaO₂）为白色或淡黄色结晶粉末，是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物载培、污水处理等多方面。工业上可用大理石作原料制备过氧化钙，某校课外活动小组同学模拟工业过程制备过氧化钙样品并测量其纯度。
[查阅资料]①过氧化钙固体难溶于水，加热至315℃时开始分解，完全分解的温度为400～425℃。
②常温下过氧化钙干燥且很稳定。过氧化钙能溶于稀酸生成过氧化氢，过氧化钙在湿空气或水中会逐渐缓慢地分解，长时间放出氧气。
[实验一]提纯碳酸钙

已知：“转化”步骤中的反应方程式为：CaCl₂+NH₃+CO₂+H₂O＝CaCO₃↓+2NH₄Cl
（1）酸溶过程中发生反应的化学方程式是_____。
（2）过程中的生成物可直接应用于流程的是_____。
[实验二]过氧化钙的制备：
已知：①CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O＝CaO₂•8H₂O+2NH₄Cl；
②CaO₂•8H₂O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO₂。

（3）为控制沉淀的温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法为_____。
（4）操作A在实验室常用的步骤有_____、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，此操作中洗涤晶体时不可选用的洗涤剂为_____（用序号填空）。
a 冰水 b 40℃热水 c 饱和NH₄Cl溶液
（5）最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度范围为_____。
（6）已知产品的产率＝×100%，则此制备流程中CaO₂的产率为_____。（写出计算过程，结果保留一位小数）。
（7）实验室现有溶质质量分数为37%、密度是1.18g•mL^﹣1的浓盐酸，则配制12%的稀盐酸100g，需要水_____mL（水的密度是1g•mL^﹣1，计算结果保留一位小数）。
[实验三]过氧化钙含量的测定
该活动小组设计下列装置，通过测定生成O₂的体积，计算样品中CaO₂的质量分数。

已知：a．CaO₂+2HCl＝CaCl₂+H₂O₂ b．杂质不与盐酸反应生成气体
（8）实验中MnO₂的作用是_____。
（9）相同条件下，_____能使测定结果更准确（填“装置A”或“装置B”），检查该装置气密性的操作是_____。另一套装置测定结果不准确的主要原因是_____。
[观察生活]
（10）为防止过氧化钙在空气中变质，应_____保存。