以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究

研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：
(1)反应中试管外壁发烫,说明镁与稀盐酸反应是________反应(填“吸热”或“放热”)
(2)实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图1所示,则t₁-t₂时间内反应速率逐渐加快的主要原因是___________；
研究二：反应后所得溶液的酸碱性探究：
(3)甲同学反应后用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性,发现pH小于7,说明甲同学所得溶液呈_______性(选填“酸”“碱”或“中”)；
甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量,使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7。为验证猜想甲同学需测定_________溶液的酸碱性,实验表明该溶液显弱酸性；
(4)乙同学重复甲同学实验时，发现反应后所得试管中溶液pH大于7。发现实验与甲同学实验不同的是，反应后的试管中镁条有剩余。乙同学猜想可能是镁与热水反应生成了碱性物质。乙同学为验证猜想，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式____________；
(5)金属氯化物溶液pH值大小与金属的活动性有关,如氯化钠溶液显中性,氯化镁溶液显弱酸性,则氯化钾溶液显___________性；
(6)活泼金属能与水在一定条件下反应.实验发现钠与冷水剧烈反应,产生大量的气体.由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序___________(填“有关”或“无关”)；
研究三:金属活动性强弱与原子结构的关系：
(7)如图2为镁原子、钙原子和钡原子结构示意图.已知其中Ba的活动性最强,据此推测,金属的活动性除与原子的最外层电子数有关,还与____________有关；
研究四：确定镁条的成分：
称取3.2g表面被氧化的镁条,放入100g稀盐酸中恰好完全反应,生成气体0.2g.求：
(8)此镁条中金属镁的质量_________.(写出计算过程)
(9)反应后所得溶液中溶质的质量分数____________(计算结果保留一位小数)。