题干
“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量为56 g）
（1）实验证明三位同学中，只有一位同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，这个同学是哪位同学。
（2）请计算：黄铜样品中铜的质量分数。Zn + 2HCl ="====" Zn Cl2 + H2↑
| | 甲 | 乙 | 丙 |
| （烧杯+稀盐酸）质量 | 139 g | 129 g | 129 g |
| 加入黄铜样品质量 | 20 g | 24 g | 20 g |
| 充分反应后（烧杯+剩余物质）质量 | 158.8 g | 152.8 g | 148.8 g |
（1）实验证明三位同学中，只有一位同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，这个同学是哪位同学。
（2）请计算：黄铜样品中铜的质量分数。Zn + 2HCl ="====" Zn Cl2 + H2↑
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