硫酸亚铁晶体(FeSO₄·xH₂O)是一种重要的食品和饲料添加剂。
【查阅资料】①硫酸铜粉末为白色，它吸水且与水反应变成蓝色
②Fe₂(SO₄)₃+ Fe═3FeSO₄
③硫酸亚铁晶体加热会先失去结晶水，高温会继续分解产生一种金属氧化物和两种非金属氧化物。

【探究一】工业上利用表面含有油污且生锈的废铁屑制备硫酸亚铁晶体。
(1)下列能够去油污的试剂是____________(填字母)。

A．水

B．纯碱溶液

C．明矾溶液

D．稀硫酸

(2)步骤②常采用水浴加热方法，该方法的优点是________，写出步骤②中属于复分解反应的化学方程式________。控制“一定量稀硫酸”目的是使铁过量，其原因是________。
(3)步骤③要趁热过滤的原因是__________。
(4)步骤④的操作步骤为：_________、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等。
【探究二】某硫酸亚铁晶体(FeSO₄·xH₂O)热分解研究  按下图装置将硫酸亚铁晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得固体、气体产物进行探究(假设装置中各试剂均足量)

(5)装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有________，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有_______。D装置中球形干燥管的作用是________________。实验后要继续缓慢的通入氮气，目的是_____________，否则测出的x会______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(6)某研究所利用热分析仪对硫酸亚铁晶体(FeSO₄·xH₂O)进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量——分解温度的关系如图

①633℃以上时，固体呈红棕色，此固体化学式为________。
②计算FeSO₄·xH₂O中的x(写出计算过程，FeSO₄的相对分子质量：152)。____________
③写出固体质量由4.56g变为2.40g时的化学方程式__________________。