过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，某实验小组在实验室用两种方法制取CaO2。
【查阅资料】
从溶液中制得的过氧化钙含有结晶水，其结晶水合物化学式为CaO₂·8H₂O，在140～200℃脱水干燥，即得过氧化钙成品。加热至350℃左右，过氧化钙迅速分解，生成氧化钙，并放出氧气。过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气。
【进行实验】
甲组：由鸡蛋壳（含碳酸钙高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如图所示，其中鸡蛋壳的预处理主要是除去碳酸钙以外的大部分杂质。

（1）气体X是__________，两次加水发生的都是化合反应，写出相关反应方程式__________，______ CaO₂·8H₂O，实际获得的产品不纯，主要含有的固体杂质是____________。
乙组：由氨气、双氧水、氯化钙为原料，制得CaO₂·8H₂O沉淀，同时产生副产品氯化氢，反应装置如图2所示。

（2）装置A加热的是熟石灰和硫酸铵，写出该反应的化学方程式_____________________。
（3）制取CaO₂·8H₂O的化学方程式：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃·H₂O+6H₂OCaO₂·8H₂O+2Y。则Y的化学式________，该反应一般在0～5℃的低温下进行，温度不能过高的原因是_______________。
【定性测定】
（4）产品性质测定：甲组取产品充分加热，可用_________检验产生的气体。乙组取产品加水，滴入无色酚酞溶液，酚酞变红，说明产品加水后生成碱性物质。若需得到同样的结论，甲组______（填“能”或“不能”）采用与乙组相同的方法。
【定量测定】
（5）2.76g CaO₂·8H₂O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线，140℃时完全脱水，杂质受热不分解）如图3所示。
① 试确定CaO₂·8H₂O样品中结晶水的质量=______g。
② 该样品中CaO₂·8H₂O的质量分数。（写出计算过程）_________
【交流讨论】
（6）对于上述两种制取CaO₂·8H₂O的方法有关评价合理的是_________（填序号）。
A．理论上甲组反应的原子利用率达100%，符合绿色化学理念
B．在原料充分转化的前提下，甲组的CaO₂·8H₂O沉淀过滤后不用洗涤，操作简便
C．乙组产生的副产品氯化氢可能会影响CaO2的产率