碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体。
【制取MgCO₃•3H₂O】工业上从弱碱性卤水(主要成分为MgCl₂)中获取MgCO₃•3H₂O的方法如图1：

(1)沉淀过程的化学方程式为：MgCl₂+CO₂+2NaOH+2H₂O═MgCO₃•3H₂O↓+2_____。
(2)沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为_______(填标号)。
a．向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO₂
b．向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO₂
c．向卤水中通入CO₂至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO₂
d．向NaOH溶液中通入CO₂至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO₂
(3)沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图3所示，不同温度下所得到沉淀产物如下表所示。   

温度(℃)	产物
46.95	MgCO3•3H2O
47.95	MgCO3•3H2O
48.95	MgCO3•3H2O
49.95	Mg5(OH)2(CO3)4•4H2O

 
则沉淀过程选择的温度为__________，理由是此温度下，Mg²⁺沉淀的速率较快，沉淀效率较高，且不会生成其它沉淀。
【测定MgCO₃•3H₂O的纯度】
【查阅资料】
(1)碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。
(2)MgCO₃•3H₂O+H₂SO₄=MgSO₄+CO₂↑+4H₂O。
(3)Mg₅(OH)₂(CO₃)₄•4H₂O也可以表示为Mg(OH)₂•4 MgCO₃•4H₂O，其相对分子质量为466，能与硫酸反应生成CO₂。
【实验步骤】
利用如下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，以确定MgCO₃•3H₂O的纯度。

依据实验过程回答下列问题：
(1)实验结束后需持续缓缓通入空气，其作用为______________________。
(2)C装置中反应生成CaCO₃的化学方程式为________；D中碱石灰的作用为______________。
(3)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_______(填标号)。
a．在加入硫酸之前，应排净装置内的CO₂气体
b．为了缩短实验时间，快速滴加硫酸
c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在C装置左侧导管末端增添多孔球泡
(4)小明认为应将C装置中澄清石灰水换成Ba(OH)₂溶液，理由一：____________，使CO₂被吸收的更完全；理由二： BaCO₃的相对分子质量比CaCO₃大，等质量的MgCO₃•3H₂O生成的BaCO₃质量大于CaCO₃质量，实验时相对误差小。
(5)实验中准确称取15.0g样品三份，进行三次测定，测得生成CaCO₃沉淀的平均质量为10.0g。请计算样品中MgCO₃•3H₂O的纯度为___________(写出计算过程)。
(6)若获取MgCO₃•3H₂O的样品中含有少量Mg₅(OH)₂(CO₃)₄•4H₂O，则样品中MgCO₃•3H₂O的纯度_________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。