黄铁矿(主要成分为FeS₂，杂质高温下不反应。)是我国硫酸厂制取硫酸的主要原料。
某兴趣小组欲测定某黄铁矿中FeS₂含量，设计了如下实验 (假设每步反应均完全)。
【查阅资料】 ①4FeS₂+11O₂ 2Fe₂O₃+8SO₂    ②Na₂SO₃+H₂O₂ ＝Na₂SO₄+H₂    ③BaSO₄为一种不溶于水、不溶于盐酸的沉淀。
【实验探究】
Ⅰ．称取4.80g黄铁矿样品放入下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。

Ⅱ．反应结束后，将B瓶中的溶液按上图流程进行处理。
【问题讨论】
（1）Ⅰ中B瓶内发生反应的化学反应方程式是______和______；
（2）Ⅰ中通入的空气中作用是______和______；
（3）Ⅱ中加入盐酸溶液的目的是______；
（4）Ⅱ中检验滤渣洗涤是否干净的方法是______。
【含量测定】
（5）另取4.80g黄铁矿样品在空气中加热，测出样品的固体残留率（×100%）随温度的变化如下图所示，计算该黄铁矿中FeS₂的质量分数为______。(请写出计算过程)