铅蓄电池在生产、生活中使用广泛。其构造示意图如图1，回答下列问题：
   
(1)图1铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为 Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)如图2是回收废铅蓄电池的一种工艺流程。
①写出焦炭热还原生成铅的化学方程式：________________________ 
②将流程图中的废硫酸和滤液按一定比例混合，再将所得的混合液经____、降温结晶、过滤等操作，可以析出Na₂SO₄·10H₂O晶体。
③如表是一些金属熔点的数据：

金属	锡	铅	铋	镉
熔点∕℃	231.9	327.5	271.3	320.9

 
日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为________________。
A．    231.9-327.5℃ B．271.3-320.9℃ C．60-80℃  D．20-40℃
④废硫酸直接排放会污染环境，拟选用如表物质中和后再排放：

物质	CaCO3	NH3	Ca(OH)2
市场参考价(元/kg )	1.8	6.5	2.0

 
已知：2NH₃+H₂SO₄═(NH₄)₂SO₄，如果要求花最少的钱来中和等质量、等浓度的废硫酸，则应选择_________ 。