用下图1实验测定空气中O₂的含量，最终钟罩内上升后的液面略低于刻度1，某同学对该现象作如下探究。
(一)钟罩内剩余气体探究
（猜测）结果偏小的原因可能是钟罩内O₂或生成的CO₂有剩余。
（实验1）该同学查阅资料得知：O₂+4KI+4HCl=2I₂+4KCl+2H₂O，于是进行了如下图2实验：

(1)A中观察到________，证明有CO₂剩余。
(2)B中观察到_________，证明有O₂剩余。
(3)C中观察到黑色固体变成红色，说明结果偏小的第三个原因可能是生成了不能被NaOH溶液吸收的__________(填化学式)气体。
(二)钟罩内溶液的成分探究
（资料）NaOH溶液与过量CO₂反应会生成NaHCO₃；Na₂CO₃受热不分解而NaHCO₃受热易分解。
（猜测）该同学取一定量钟罩内溶液经低温蒸发、干燥等操作得到白色固体，作如下猜测：
白色固体可能是：①Na₂CO₃；   ②NaHCO₃；    ③Na₂CO₃和NaHCO₃。
（实验2）(4)取适量白色固体加热，产生CO₂，则猜测_________(选填序号)不成立；
(5)取8.4g白色固体加入足量的稀盐酸中，充分反应后产生CO₂的质量________(选填“＜”、“=”或“＞”)4.4g，则猜测③成立；
(6)该同学进一步查阅资料认为该固体可表示为：aNa₂CO₃•bNaHCO₃•cH₂O。称取该白色固体33.2 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重4.5g；再通过碱石灰，碱石灰增重2.2g(假设气体均被完全吸收)。
（结论）a∶b∶c＝________。
（延伸）将该固体长期浸泡在NaOH溶液中，固体全部转化为Na₂CO₃，反应的化学方程式为______。