铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
(一)铁的应用和防护
（1）某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为______。
（2）铁锈主要成分是Fe₂O₃•nH₂O ，铁生锈主要与空气中的______有关。
（3）如图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是______。

（4）铁生锈的次要过程：

写出Fe转化为FeCO₃总反应的化学方程式______。
（5）为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素质量比为21：8）保护膜，该氧化物的化学式为______。
（二）废铁的再利用
黄钠铁矾[NaFe_x(SO₄)_y(OH)_z]是一种高效净水剂。用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe₂O₃和FeCO₃）制备黄钠铁矾的主要流程如下：

（1）将废铁屑研磨成粉末的目的是______。
（2）“酸溶”时H₂SO₄与Fe、FeCO₃反应，还发生的化学方程式有______和Fe+Fe₂(SO₄)₃=3FeSO₄。
（3）“转化1”发生反应的化学方程式为______。反应时温度不宜过高的原因是______。
(三）黄钠铁矾组成确定
称取9.70g黄钠铁矾，用下图装置进行热分解实验。

（资料）①NaFe_x(SO₄)_y(OH)_z在T₁℃分解会生成H₂O（气态），提高温度至T₂℃继续分解产生SO₃气体，并得到Fe₂0₃和Na₂SO₄。
②浓硫酸可用于吸收SO₃。
（1）装配好实验装置后，先要______。
（2）分别控制温度在T₁℃、T₂℃对A中固体加热。
①控制温度在T₁℃加热，实验后测得B装置质量增加1.08g。
②用D装置替换B装置，控制温度在T₂℃，加热至反应完全。
③T₁℃、T₂℃时，加热后均通入一段时间N₂，目的是______。
（3）完全反应后，将A装置中固体溶于足量水，过滤、洗涤、烘干得4.80g固体，将滤液蒸干得1.42g固体（不含结晶水）。
结论：NaFe_x(SO₄)_y(OH)_z中，x:y:z=_______。
反思：若该实验过程中缺少C装置，则x:z的值____（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。