1909年,化学家哈伯用氮气和氢气在高温高压条件下首次合成了氨气,反应原理是N₂+3H₂ 2NH₃。氨气具有可燃性,燃烧时发热量高。近年,科学家发现用催化剂在常温下就能合成氨气,使其有望成为替代氢能的新一代能源。
（1）若用下面三幅模型图表示合成氨气的过程,则从反应开始到完成的排列顺序为_____(用字母表示)；合成氨气过程所属的基本反应类型是______反应。

（2）在一定条件下,氨气燃烧没有任何污染,该反应原理是4NH₃+3O₂=2X+6H₂O,其中X的化学式是________；在氨气燃烧过程中,化合价不变的元素是___________。
（3）在实验中如果氨气不慎泄露,下列处置方法正确的是________(用字母表示)
A.防止明火B.开窗通风C.打开排气扇D关闭氨气阀门