钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H₂O===2NaOH+H₂↑。在实验室，某同学先取50 mL一定质量分数的硫酸铜溶液于烧杯中，再取绿豆大小的钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。
（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？
（查阅资料）Na₂SO₄溶液呈中性。
（猜想与假设）
猜想一：Na₂SO₄
猜想二：Na₂SO₄和NaOH
猜想三：Na₂SO₄和CuSO₄
猜想四：Na₂SO₄、CuSO₄和NaOH
其中猜想不合理的是________，理由是________（用化学方程式表示）。  
（实验方案与验证）

实验	实验操作	实验现象	实验结论
实验一	取少量滤液于试管中，观察现象	溶液为无色	猜想___不成立
实验二	另取少量滤液于试管中，向其中 加入__________	无明显现象	猜想二不成立
实验三	常温下，再取少量滤液，测溶液 酸碱度	pH=7	猜想____成立

 
（拓展延伸）
（1）将2.3g金属钠与足量水反应，可得到氢氧化钠______g。
（2）金属钠在保存中应注意的是_______。