某工业生产上规定空气中二氧化硫的允许排放量不得超过0.02mg/m³。某研究性学习小组利用“碘量法”测定某化工厂附近空气中的二氧化硫的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
（查阅资料）淀粉遇碘（I₂）变蓝，遇氢碘酸（HI）不变色。氢碘酸为无色液体。
（测定原理）
碘溶液吸收SO₂的化学反应原理是：SO₂+ I₂+ 2H₂O==X + 2HI。X的化学式为______。
（测定步骤）
取配制好的碘（I₂）溶液5.00mL（含I₂的质量为6.35×10^-4mg）于下述装置中的反应容器内，并滴加2-3滴无色淀粉溶液。

利用上述装置到指定的测试点抽气，每拉动1次注射器抽气100mL，并注入碘溶液中，直到反应恰好完全为止，记录抽气的次数。抽气时应进行的操作是______。实验中表明恰好完全反应的现象
是______
（3）换到不同地点再重复实验4次（每次所取碘溶液相同）。这样做的目的是_______。
每次实验的抽气次数记录 见下表。

实验次数	1	2	3	4	5
抽气次数	42	38	36	44	40

 
（得出结论）  

二氧化硫的含量	是否超标
__________	______________

 
（交流与讨论）
实验结束后，有同学提议：可将插入碘溶液的导管下端改成具有多孔的球泡，有利于提高实验的准确度，其理由是________。