某化学兴趣小组利用课余时间在实验室进行如下两个探究实验：
（探究一）利用废水回收铜，制备硫酸亚铁晶体。

（1）红色固体是__________________（填化学式）；溶液乙中溶质是______________。

A．硫酸铝 B．硫酸亚铁 C．硫酸铝和硫酸亚铁 D．硫酸铜和硫酸铝

 
（2）写出步骤①的化学方程式：_________________________________________；
（探究二）某硫酸亚铁晶体（FeSO₄·xH₂O）热分解研究并对x的测定
该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品，先通干燥的氮气，然后按下图装置高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究。

（3）装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有__________，称量反应后装置B，增重12.6g
（4）装置C中_________，说明产物中还有SO₂。
查阅资料得知二氧化硫气体能与高锰酸钾溶液发生如下反应：
5SO₂+ 2KMnO₄+ 2H₂OX + 2MnSO₄+ 2H₂SO₄，则X的化学式是_______________。
（5）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则装置A中红棕色固体是___________。
（6）D装置中球形干燥管的作用是_____________，氢氧化钠溶液的作用是___________。
（7）反应结束后还要不断的通入氮气直至冷却，其目的是___________________________。
（数据处理）
兴趣小组同学利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量--分解温度的关系图（图2）
①根据图2中有关数据，可计算出FeSO₄•xH₂O中的x值是_______（要求写出计算过程）。
②从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO₃，请写出T₃—T₄段发生反应的化学方程式____。
③上述试验中若将装置B和装置C进行调换，则测得FeSO₄•xH₂O中的x值会_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）