苯胺为无色液体，还原性强，易被氧化；有碱性，与酸反应生成盐。常用硝基苯与H₂制备：。
其部分装置及有关数据如下：

	沸点/℃	密度g/mL	溶解性
硝基苯	210.9	1.20	不溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯胺	184.4	1.02	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚
乙醚	34.6	0.71	不溶于水，易溶于硝基苯、苯胺

 
实验步骤：
①检查装置的气密性，连接好C处冷凝装置的冷水。
②先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒压分液漏斗，换上温度计。
③打开装置A、B间活塞，通入H₂一段时间。
④点燃B处的酒精灯，加热，使温度维持在140℃进行反应。
⑤反应结束后，关闭装置A、B间活塞，加入生石灰。
⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集182～186℃馏分，得到较纯苯胺。
回答下列问题：
（1）步骤⑥中温度计水银球的位置在__________。
（2）下列关于实验的叙述中，错误的是__________。
A．冷凝管的冷水应该从b进从a出
B．实验开始酎，温度计水银球应插入反应液中，便于控制反应液的温度
C．装置A中应使用锌粉，有利于加快生成H₂的速率
D．加入沸石的目的是防止暴沸
（3）若实验中步骤③和④的顺序颠倒，则实验中可能产生的后果是_____________。
（4）蒸馏前，步骤⑤中加入生石灰的作用是____________________。
（5）有学生质疑反应完成后，直接蒸馏得到苯胺的纯度不高，提出以下流程：

苯胺在酸性条件下生成盐酸苯胺被水萃取，在碱性溶液中又被放有机溶剂反萃取，这种萃取——反萃取法简称反萃。实验中反萃的作用是__________；在分液漏斗中进行萃取分液时，应注意不时放气，其目的是____________________。
（6）苯胺还原性强，易被氧化，请配平下列化学方程式的化学计量数。