钙及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用。
（一）钙的广泛用途
（1）高钙奶中含钙，这里的钙是指_____。（选填序号，下同）
a．单质 b．元素 c．原子
（2人体中钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙[Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂]形式存在，其中磷元素化合价为___________。
（3）混凝土中也含有一定量的含钙物质，钢筋与混凝土混合形成钢筋混凝土，以上叙述中不涉及的材料是____。
a．无机材料  b．合成材料 c．复合材料
（二）轻质CaCO₃的制备
某实验小组利用石灰石残渣（杂质不溶于水也不溶于酸）制备轻质CaCO₃，同时得到K₂SO₄，流程如下：

（1）反应Ⅱ中先通NH₃，再通CO₂的目的是_______，化学方程式为______。
（2）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是______。

物质	KCl	K2SO4	NH4Cl	M
溶解度/g（25℃）	34.0	11.1	37.2	19.5

 
（3）判断CaCO₃固体已洗涤干净的方法是____________________；
K₂SO₄晶体洗涤时，不可选用下列________洗涤剂（填字母编号）。
A．热水 B．冰水 C．饱和K₂SO₄溶液
（三）CaSO₄•xH₂O成分测定
上述流程中分离所得的CaSO₄•xH₂O中含有一定量的CaCO₃。实验小组为了测定CaSO₄•xH₂O中x的值及含量，取22.20g样品加热至900℃，将得到的气体先通过浓硫酸，再通入碱石灰，测得实验数据如下表：

名称	浓硫酸	碱石灰
实验前	100.00	100.00
实验后	103.60	102.20

 
【资料】已知CaSO₄•xH₂O在160℃生成CaSO₄， CaCO₃在900℃时分解完全。
（1）CaSO₄•xH₂O的质量为_____。
（2）x的值___________。
（四）CaSO₄•xH₂O的性质探究
CaSO₄•xH₂O受热会逐步失去结晶水，1350℃时 CaSO₄开始分解；取纯净CaSO₄•xH₂O固体3.44g，加热，测定固体质量随温度的变化情况如下图所示。

(1)0～T₁固体质量没有发生变化的原因可能是_____________。
(2)G点固体的化学式是_________。
(3)将T₂～1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色，反应后的固体为氧化物，则则H～I段发生反应的化学方程式为__________；m=______。