乙炔是重要的化工原料，广泛用于有机合成和氧炔焊等。生产乙炔的方法有多种，如电石法、甲烷裂解法等。
(1)在Co(NO₃)₂催化下，乙炔可被50％的浓硝酸(硝酸被还原为NO₂)在20~70℃时直接氧化为H₂C₂O₄·2H₂O。
①该反应的化学方程式为________________________；
②实际生产中硝酸可循环利用而不被消耗，用方程式说明：___________________。
(2)电石法原理为：由石油焦与生石灰在电炉中生成电石CaC₂(含Ca₃P₂、CaS等杂质)，   电石与水反应生成C₂H₄(含PH₃及H₂S等杂质)。
①已知焦炭固体与氧化钙固体每生成l g CaC₂固体，同时生成CO气体吸收7.25kJ的   热量，则该反应的热化学方程式为_____________________________________；
②用CuSO₄溶液净化乙炔气体，去除PH₃的反应之一为：4CuSO₄+PH₃+4H₂O===4Cu↓+H₃PO₄+4H₂SO₄，每去除1 mol PH₃，该反应中转移电子的物质的量为__________；
③反应H₂S(aq)+Cu²⁺(aq)===CuS(s)+2H⁺(aq)的平衡常数为________________；(已知K_sp(CuS)=1.25×10^-36，H₂S的K_al=1×10^-7，K_a2=1×10^-13)
④电石法工艺流程简单、容易操作、乙炔纯度高，缺点是_______(举1例)。
(3)甲烷裂解法原理为：2CH₄(g)C₂H₂(g)+3H₂(g)△H，实验测得该反应的Kp(用平衡分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)与温度的关系如图所示：

①该反应的△H________0(填“>”、“=”或“<”)；
②图中G点v_(正)______v_(逆)(填“>”、“=”或“<”)；
③M点时，若容器中气体的总物质的量为1 mol，则总压P与n(CH₄)、n(C₂H₂)及n(H₂)之间的关系为_________。