锂、锰两种金属用途很广。
（1）手机电池中存在LiMnO₂，已知锂元素显+1价，则锰元素的化合价为___。电池充电时是将电能转化为__（填字母）：A．机械能  B．化学能   C．热能
（2）锂、锰的碳酸盐也有广泛的用途。
Ⅰ.粗碳酸锂（含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺等杂质离子）制备高纯碳酸锂的工艺流程如下：（已知碳酸锂能与水、二氧化碳反应生成碳酸氢锂，碳酸氢锂不稳定，受热后会分解为碳酸锂）

碳酸锂易溶于水，碳酸锂溶解度与温度的关系见下表：

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	1.54	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72

 
①浆料“酸化”时，温度不宜超过25℃的主要原因是______。判断酸化过程已经结束的明显现象为______。
②“蒸发”时主要反应的化学方程式为______。母液循环次数对纯度、产率的影响如图1所示，循环不宜超过______次，主要原因是______。

③为了获得较多高纯Li₂CO₃，过滤Ⅱ后用______（填“热水”或“冷水”）洗涤沉淀2-3次，并干燥。其原因是____。
Ⅱ.MnCO₃可用作电讯器材元件材料,还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的原料。实验室模拟以MnO₂为原料生产MnCO₃的工艺流程如下:
已知：MnCO₃难溶于水和乙醇，受热易分解。

①检验水洗是否完全的方法是______。
②水洗结束后，用乙醇洗涤的目的是______。
③MnCO₃在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如下图所示。通过计算可知，300℃时，剩余固体中n(Mn)∶n(O)=1:2，即可认为A物质化学式为MnO₂，同时测得反应生成了二氧化碳，请写出0～300℃发生反应的化学方程式______。图中点D对应固体的成分为_____(填化学式，并写出计算过程)。