用砂纸打磨过的镁条加入盛有稀盐酸的试管中，产生大量气泡，且试管壁发热。但是在分组实验中，部分小组的同学还发现：试管中出现白色不溶物。
（提出问题一）为什么有的小组会出现白色不溶物？
（实验探究一）
在4支试管中分别加入相同质量、相同溶质量分数的稀盐酸，形状大小相同、用砂纸打磨过的镁条，实验记录如下表：

试管	A	B	C	D
镁条长度	1cm	2cm	3cm	4cm
不溶物	无	少量	较多	很多

 
（实验结论）通过上表可知,出现白色不溶物与______有关。
（提出问题二）白色不溶物是什么？
（查阅资料）
①在MgCl₂溶液中，MgCl₂能与水反应，生成Mg(OH)₂或Mg(OH)Cl。
②AgNO₃与可溶性氯化物反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
③Mg(OH)₂和Mg(OH)Cl均为白色固体，不溶于水，能与盐酸、硝酸等反应。
（猜想与假设）
I.是没有参加反应的镁；
II.是生成的MgCl₂过多而析出晶体；
III.是生成的Mg(OH)₂白色沉淀    
IV.是生成的Mg(OH)Cl白色沉淀
（实验探究二）
对（实验探究一）D试管中的物质过滤，并将得到的白色不溶物分成三份，分别放入三支试管中进行实验。

	实验操作	实验现象	实验结论
实验1	适量的稀盐酸	_______________________	假设I不成立
实验2	适量蒸馏水，充分振荡	不溶物没有减少	假设II_____
实验3	①适量的稀硝酸 ②向所得无色溶液中加入几滴_________溶液	①不溶物立即溶解 ②出现白色沉淀	白色不溶物一定含有__元素，说明假设Ⅲ不成立，假设IV成立。

 
（实验反思）
(1)甲同学对上述实验3的结论提出疑问，他认为实验3设计不严密，要验证假设IV是否成立，在进行实验3之前应该___________。
(2)在老师的指导下，实验小组最终确定白色不溶物为Mg(OH)Cl，写出镁与盐酸反应生成Mg(OH)Cl和氢气的化学方程式________________。