I．为粗略测定质量为Wg的电石中CaC₂的质量分数，利用电石与饱和食盐水反应，实验装置如图所示：

（1）烧瓶中发生反应的化学方程式是_____________
（2）产生的气体分子的中心原子的杂化轨道类型是____________
（3）实验测得量筒中水为VmL，该温度下气体摩尔体积为24.5 L/mol，则电石中CaC₂质量分数为___________________
II．俄国化学家马尔柯夫尼柯夫因为提出碳碳双键的加成规则而闻名于世，该规则是指不对称的烯烃与HX或HCN加成时，氢总是加到含氢较多的双键碳原子上。
已知：
以下是F的合成路线，请填写下列空白：

（1）写出C的结构简式______________
（2）B核磁共振氢谱共有__________________组氢
（3）写出③的化学方程式______________
（4）将F与含酚酞的NaOH溶液混合，加热一段时间后，可观察到的颜色变化是__________________
（5）若某有机物G是D的同系物，相对分子质量比D少14，则其分子式为：________；其同分异构体中含苯环且能使石蕊试液变红的物质共有______________种